Reacções redox, nome simplificado das reações de redução-oxidação, são as reacções de tipo químico que levam à transferência de electrões (elétrons no Brasil) entre reactivos, alterando o estado de oxidação. Desta forma, um elemento libera electrões que outro elemento aceita.
Aquele elemento que carrega os electrões recebe a denominação de agente redutor. Trata-se do elemento que se oxida no marco da reacção redox. O elemento que recebe os electrões, por sua vez, denomina-se agente oxidante. Este agente reduz-se uma vez que minimiza o seu estado de oxidação.
As reacções redox são processos que levam à modificação do estado de oxidação dos compostos. A redução implica captar electrões e reduzir o estado de oxidação, enquanto que a oxidação é precisamente o contrário (o elemento entrega electrões e incrementa o seu estado de oxidação). É importante destacar que ambos os processos se dessem em conjunto: sempre que um elemento cede electrões e oxida-se, há outro que os recebe e é reduzido.
Os aspectos importantes sobre essas reacções
Para além de tudo o que foi mencionado acima, é importante que conheçamos outros aspectos importantes aos relativos às reacções redox, entre os que destacam os seguintes:
-Nestes processos, há que realçar que tanto o que é oxidação como aquilo que é a redução se produzem de uma maneira absolutamente simultânea. Não obstante, apesar disso, há que ter em conta que a equação equilibra porque tem em conta a presença daquilo que dão a chamar por semi-reacções.
-As semi-reacções podem ser tanto de oxidação como de redução. Nas primeiras o protagonismo obtêm-no da substância que se vai oxidar e nas segundas que uma vez se encontra oxidada.
-A semi-reacção de oxidação conhece-se também como S.R.O.
-A semi-reacção de redução é chamada, de igual modo, como S.R.R.
-Há que ter em conta que o equilíbrio entre essas semi-reacções se pode conseguir de duas formas diferentes. A primeira seria procedendo a igualar aquilo que são os átomos centrais e a segunda, por outro lado, consiste em acrescentar moléculas de água, em igual número que os oxigénios sobre as que existem.
-As reacções redox se podem levar a cabo tanto em meios ácidos como em meios de tipo básico.
-Exemplos de reacções redox são a obtenção de metais a partir do que são minerais, a reacção que tem lugar tanto em certas baterias como é o caso das pilhas, a combustão dos hidrocarbonetos…Mas também é um exemplo disso o processo de respiração que leva a cabo qualquer pessoa.
Conhece-se pelo nome de número de oxidação a quantidade de electrões que, na hora da formação de um enlace, um átomo ganha ou perde. Na reacção de redução, o número de oxidação cai (o elemento suma electrões), ao passo que na reacção de oxidação incrementa (o elemento cede electrões).
A gestão das reacções redox é bastante relevante em diversos âmbitos industriais. Através destas alterações nos compostos, é possível tomar medidas para minimizar a corrosão de um elemento ou para obter certos produtos a partir da redução de um mineral.
Equações redox
Ainda sobre o conceito de reacções rodox, que no Brasil é conhecido por reações redox (escrito com a omissão de uma letra “c”), há o uso da expressão equações rodox.
Equações químicas de oxidação-redução são equações que delineiam reações químicas onde há transferência de elétrons entre as espécies químicas integrantes.
Numa equação química de oxidação-redução, que tende também a ser chamada de equação redox, sucede que os reagentes são então oxidados e reduzidos ao mesmo tempo.
Para o balanceamento de uma equação química de oxidação-redução, cabe garantir que o número de elétrons que foram perdidos pelos agentes redutores seja similar ao número de elétrons que foram ganhos pelos agentes oxidantes.
Existem diferentes métodos para balancear equações redox, como o método íon-elétron, o método que foca na variação do número de oxidação e, ainda, o método misto.
Aqui estão alguns exemplos de equações químicas de oxidação-redução:
- Reação de combustão: Essa possui a seguinte equação: C(s) + O2(g) → CO2(g).Na reação de combustão, ocorre a oxidação do carbono de 0 para +4, ao passo que o oxigênio é diminuído de 0 para -2;
- Reação de corrosão: na reação de corrosão, que se trata de uma oxirredução, com um material sofrendo oxidação (nesse caso, seria o metal), enquanto o outro sofre redução, com o ganho de elétrons. Para que o processo de oxidação ocorra, caberá ao metal ter um potencial de redução menor do que o material que tenha entrado em contato com o mesmo;
- Reação de eletrólise: esse é um processo que utiliza a energia elétrica de qualquer fonte com o intuito de forçar que haja uma reação química para a produção de substâncias simples ou mesmo compostas. E tais substâncias tendem a não ser encontradas na natureza ou mesmo não de forma abundante.
As equações químicas de oxidação-redução são importantes em uma variedade de campos, como química, engenharia, bioquímica e medicina.
Diferentes usos das reações redox
Há ainda quem use o termo oxirredução (citado aqui anteriormente) para designar esse conceito. E tal processo existe em diferentes contextos e processos que são cruciais para a indústria, tal como é o caso das pilhas, que fazem o uso desse processo para a geração de energia elétrica.
Também há que se mencionar a obtenção de metais em sua forma pura que tende a ser feito por meio desse processo de oxirredução. Logo, as reações redox se tratam de elementos importantes em diferentes aspectos.
Equipe editorial de Conceito.de. (29 de Dezembro de 2015). Atualizado em 20 de Setembro de 2023. Reacções redox - O que é, usos, conceito e definição. Conceito.de. https://conceito.de/reaccoes-redox