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Conceito de Avogadro

Em 9 de agosto de 1776, na cidade italiana de Turim, ocorreu o nascimento de Amedeo Avogadro. Este químico e físico que morreu aos 79 anos de idade permaneceu na história por suas contribuições para o campo da ciência: na verdade, hoje sabemos pelo nome uma lei ou princípio e um número ou constante.

A lei de Avogadro se refere às características dos gases ideais (teóricos). Avogadro advertiu que as densidades relativas de gases, quando são registradas as mesmas condições de temperatura e pressão, são proporcionais aos seus pesos atômicos. A partir disso, ele formulou sua hipótese: segundo Avogadro, gases com o mesmo volume, quando medidos sob condições idênticas de temperatura e pressão, apresentam a mesma quantidade de partículas (átomos ou moléculas).

Por extensão, a lei de Avogadro indica que o número de moléculas de dois gases diferentes ocupa um volume idêntico quando estão nas mesmas condições de temperatura e pressão.

Seguindo seu raciocínio, Avogadro postulou que um mol (unidade de medida) de diferentes substâncias contém o mesmo número de moléculas. Este número tem um valor que é conhecido como o número de Avogadro: 6,022045 x 10 elevado a 23.

O número de Avogadro, portanto, revela o número de entidades elementares (moléculas, átomos, íons, elétrons) que estão em um mol de qualquer substância. Sobre o mol, devemos ter em mente que é equivalente ao número de átomos presentes em doze gramas de carbono-12 puro.

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