O número de Avogadro pode definir-se como sendo a quantidade de entidades elementares (átomos, elétrons, íons, moléculas) que existem numa mole de qualquer sustância. Vejamos do que se trata.
A mole é a unidade do Sistema Internacional de Unidades que permite expressar uma quantidade de sustância. Trata-se da unidade que utilizam os químicos para expressar o peso dos átomos, que equivale a um número bastante elevado de partículas. Uma mole equivale ao número de átomos contidos em doze gramas de carbono-12 puro. A equação será, portanto, a seguinte: 1 mole = 6,022045 x 10 elevado a 23 partículas.
Essa quantidade costuma ser arredondada para 6,022 x 10 elevado a 23 e é conhecida pelo nome de número de Avogadro ou constante de Avogadro, em homenagem ao físico italiano Amedeo Avogadro (1776-1856), que também formulou a lei segundo a qual volumes iguais de gases distintos, perante as mesmas condições de pressão e temperatura, contêm o mesmo número de partículas. A utilidade da constante de Avogadro prende-se com a necessidade de contar partículas ou entidades microscópicas a partir de medidas macroscópicas (como a massa).
Convém ter em conta que o número de Avogadro é imenso: equivale, a título de exemplo, a todo o volume da Lua dividido em bolas com 1 milímetro de raio.
O número de Avogadro, por outro lado, permite estabelecer conversões entre a grama e a unidade de massa atómica.
Tendo em conta que a mole corresponde à quantidade de átomos contidos em 12 gramas de carbono-12, é caso para dizer que a massa em gramas de uma mole de átomos de um elemento é igual ao peso atómico em unidades de massa atómica desse elemento.
De acordo com o Sistema Internacional de Unidades (SI), ao trabalhar com mol, é crucial especificar a entidade elementar. É semelhante a dizer “uma dúzia”, mas é preciso esclarecer de quê seria essa dúzia: de bananas, ovos ou outra coisa? Da mesma forma, a palavra “dúzia” significa “doze unidades”, e 1 mol indica 6,022 . 1023 unidades. No entanto, é fundamental especificar se são moléculas, átomos, íons ou outra coisa.
Sobre Amedeo Avogadro
Lorenzo Romano Amedeo Carlo Avogadro, nasceu em 1776 e faleceu em 1856, começou sua carreira como advogado, mas logo se interessou pelo mundo da química. Seu foco era o estudo dos gases, e ele descobriu características únicas deste estado físico da matéria.
Avogadro desenvolveu uma lei fundamental: volumes iguais de quaisquer dois gases, à mesma temperatura e pressão, contêm o mesmo número de partículas. Esse enunciado permite determinar o número de partículas presentes em uma molécula de qualquer substância gasosa.
O valor 6,022 . 1023 é uma constante física fundamental, que se conhece como a Constante de Avogadro. É um número padrão para representar um mol de qualquer entidade elementar, como átomos, moléculas, íons e elétrons.
Amedeo Avogadro foi o primeiro cientista a perceber que uma amostra de um elemento com uma massa em gramas numericamente igual à sua massa atômica teria sempre o mesmo número de átomos. Esse conceito se aplica igualmente às moléculas ou fórmulas unitárias. A partir dessa ideia, podemos concluir que 1 mol de hidrogênio, por exemplo, contém a mesma quantidade de átomos que 1 mol de oxigênio, e que esse valor também corresponde à quantidade de moléculas presentes em 1 mol de água.
Quando se descobriu a quantidade de entidades em 1 mol
Pode-se concluir que 1 mol de hidrogênio, por exemplo, possui a mesma quantidade de átomos que 1 mol de oxigênio e que esse valor é equivalente à quantidade de moléculas presente em 1 mol de água. Assim se teria, por exemplo: 1 mol de O = 16,0 g = N átomos.
Inicialmente, Amedeo Avogadro não foi capaz de determinar o valor de N. Com o tempo, surgiram diversos equipamentos e métodos que permitiram a determinação da quantidade de entidades contidas em 1 mol de qualquer substância. Atualmente, a técnica mais utilizada para isso é a difração de raios X, que possibilita a determinação do volume de alguns átomos em um retículo cristalino, quando a massa de 1 mol de átomos e a densidade da amostra são desconhecidas. Assim, sabe-se que a constante de proporcionalidade que relaciona a quantidade de matéria com o número de partículas elementares é igual a 6,022 . 1023 .
Equipe editorial de Conceito.de. (10 de Novembro de 2011). Atualizado em 1 de Março de 2023. Número de Avogrado - O que é, conceito e definição. Conceito.de. https://conceito.de/numero-de-avogrado