Massa atômica é a massa de um átomo em repouso. Por outras palavras, a massa atômica pode ser considerada como sendo a massa total dos prótons e dos nêutrons num átomo único em estado de repouso. No Sistema Internacional, a sua unidade é a massa atômica unificada.
A massa atômica também costuma receber o nome de peso atómico, embora esta denominação seja propriamente correta, uma vez que a massa é uma propriedade do corpo e que o peso depende da gravidade.
As massas atômicas dos elementos químicos podem ser calculadas com a média ponderada das massas dos vários isótopos de cada elemento, tendo em conta a abundância relativa de cada um deles, daí também a não correspondência entre a massa atômica em u.m.a. (unidade de massa atômica) de um elemento e o número de nucleões alojados pelo núcleo do seu isótopo mais comum.
Em contrapartida, a massa atômica de um isótopo coincide sempre, de forma aproximada, com a massa dos seus nucleões. A diferença ocorre, já que os elementos não são formados por um único isótopo, mas antes por uma mistura com algumas abundâncias para cada um deles, ao passo que quando é medida a massa de um isótopo em concreto não são tidas em conta as abundâncias.
De qualquer forma, devido ao defeito de massa (a diferença entre o peso isotópico de um átomo e aquele que é indicado pelo seu número de massa A), nem sequer a própria massa atômica dos isótopos equivale à soma das massas dos nucleões.
- Átomo: unidade fundamental da matéria
- Número atômico
- Próton, nêutron e elétron: as partículas subatômicas
- Número de massa e isótopos
- Unidade de massa atômica (u)
- Molécula e mol
- Constante de Avogadro e a relação entre moléculas e massa
- Tabela periódica e elemento químico
- Composto químico e as transformações químicas
- O átomo é a menor unidade de um elemento químico e é composto por prótons, nêutrons e elétrons.
- O número atômico indica o número de prótons no núcleo de um átomo, enquanto o número de massa é a soma de prótons e nêutrons.
- Uma molécula é formada por dois ou mais átomos ligados quimicamente e o mol é uma unidade de medida de quantidade de substância.
- A tabela periódica organiza os elementos químicos em grupos e períodos, baseando-se no número atômico crescente de cada elemento.
Átomo: unidade fundamental da matéria
O átomo se trata da menor unidade que caracteriza um elemento químico. Ele compreende um núcleo central, que possui prótons e nêutrons, e uma nuvem de elétrons que orbita em volta do núcleo.
Número atômico
O número atômico se traduz no número de prótons que ficam no núcleo de um átomo. Cada elemento químico possui um número atômico único, que o diferencia dos demais elementos na tabela periódica.
Próton, nêutron e elétron: as partículas subatômicas
Os prótons possuem carga elétrica positiva e ficam no núcleo do átomo. Os nêutrons não dispõem de carga elétrica e também ficam no núcleo. Já os elétrons se tratam de partículas subatômicas contendo carga elétrica negativa e orbitam o núcleo em variadas camadas.
Número de massa e isótopos
É denominado de número de massa a soma dos prótons e nêutrons presentes no núcleo de um átomo. Os isótopos se configuram nos átomos do mesmo elemento que possuem o mesmo número atômico, mas se diferenciam no número de massa por conta da variação no número de nêutrons.
Unidade de massa atômica (u)
A unidade de massa atômica (u) se traduz numa unidade de medida utilizada para apresentar a massa dos átomos e moléculas. 1 unidade de massa atômica é determinada como 1/12 da massa de um átomo de carbono-12.
Molécula e mol
Uma molécula é constituída por dois ou mais átomos ligados quimicamente. O mol se trata de uma unidade de medida que expressa uma quantidade específica de substância, relativo a aproximadamente 6,022 x 1023 entidades, as quais podem ser átomos, moléculas ou íons.
Constante de Avogadro e a relação entre moléculas e massa
A constante de Avogadro (nome dado em homenagem ao químico italiano chamado Lorenzo Romano Amedeo Carlo Avogadro) é o número de entidades existentes num mol. Ela faz ser possível relacionar a quantidade de substância nas moléculas com a massa em gramas.
Tabela periódica e elemento químico
A tabela periódica é uma representação sistemática dos elementos químicos que se conhece. Cada elemento é identificado ali por meio de um símbolo, número atômico e massa atômica.
E a organização de tais elementos se dá por ordem crescente de número atômico. Os mesmos são agrupados em colunas, denominadas grupos, e em linhas, chamadas de períodos.
Composto químico e as transformações químicas
Um composto químico se traduz numa substância formada por dois ou mais elementos químicos que são aliados em proporções fixas. E uma reação química sucede quando uma ou mais substâncias são convertidas em novas substâncias.
Equipe editorial de Conceito.de. (9 de Agosto de 2011). Atualizado em 14 de Junho de 2023. Massa atômica - O que é, conceito e definição. Conceito.de. https://conceito.de/massa-atomica