Massa molar expressa a massa de um mol em gramas. A grandeza/magnitude física que indica a quantidade de matéria presente num corpo recebe o nome de massa. O termo, que deriva do latim (idem), tem como unidade no Sistema Internacional o quilograma (kg.).
A noção de massa molar refere-se à massa de um mol de uma certa substância em gramas. Recordemos que um mol é a quantidade de substância que contém tantas entidades elementares (átomos, moléculas, ións, etc.) de um tipo quantos os átomos presentes em 12 gramas de carbono-12.
A quantidade de unidades elementares que indica um mol de substância, por conseguinte, é constante, uma vez que não depende do tipo de material ou de partícula. A essa quantidade dá-se-lhe o nome de número (ou constante) de Avogadro. Esta constante permite que os químicos determinem o peso dos átomos. A equação indica que um mol equivale a 6,022 x 10 elevado a 23 partículas.
Se a massa molecular de uma substância numa u.m.a. for p, a massa molar dessa substância também será p, mas em gramas.
Para calcular a massa molar, deve-se recorrer à tabela periódica dos elementos. Se pegarmos no caso da água (H2O), veremos que uma molécula é composta por dois átomos de hidrogénio e um átomo de oxigénio. A massa atómica do hidrogénio, tirando os decimais, é 1 uma e a do oxigénio, 16 uma. Ao somar esses dados dos dois átomos de hidrogénio e o átomo de oxigénio, obtemos uma massa molecular de 18 gramas. A massa molar da água, por conseguinte, também é de 18 gramas.
Massa molar e o número de mol
Quando se fala a respeito da massa de 1 mol de alguma substância, elementos, etc., então se estaria tratando da massa molar, que possui sua unidade representada em gramas por mol (sendo então g/mol).
Exemplo sobre o cálculo de molaridade
Para que haja um melhor entendimento sobre a massa molar e o cálculo da molaridade, a seguir há um exemplo.
Há uma pessoa que possui um composto chamado cloreto de sódio, que é basicamente o sal de cozinha. E a fórmula química desse composto é NaCl. A massa molar do sódio (Na) se trata de aproximadamente 23 g/mol e já a massa molar do cloro (Cl) é por volta de 35,5 g/mol.
Sabendo sobre isso, então se pode afirmar que em 1 mol de sódio há 23 gramas de sódio, já em 1 mol de átomo de cloro há 35,5 gramas de cloro.
Agora, imagine que exista 58,5 gramas de cloreto de sódio (NaCl). O foco aqui seria em calcular quantas mols de NaCl há nesses 58,5 gramas e, desse modo, determinar qual a molaridade da solução.
Esse cálculo é realizado em duas etapas:
- O primeiro passo é a realização do cálculo da quantidade de mols de NaCl;
- Em seguida, há que ser feita a divisão dessa quantidade pelo volume da solução em litros.
A molaridade se configura numa medida de concentração bastante usada em química, expressando quantos mols de soluto estão dissolvidos em um litro de solvente.
Sobre a molaridade
Entender sobre a molaridade é crucial para a compreensão da massa molar. A molaridade é um modo de relatar o quão fraca ou forte uma mistura é, ou seja, ela mostra quão concentrada a mesma seria. Ela diz quantos átomos ou quantas moléculas se encontram misturados numa determinada quantidade de líquido.
Uma analogia válida seria pensar numa mistura onde se dissolve um cubo de açúcar em uma quantidade de água com o objetivo de preparar uma limonada. E ali a molaridade diz se aquela mistura será mais ou menos intensa/concentrada.
Uma molaridade baixa seria se fosse dissolvido um pequeno cubo de açúcar num copo de água, já que havia pouco açúcar em relação a água. Mas com mais cubos de açúcar para a mesma quantidade de água se teria uma molaridade mais alta, posto que se teria mais açúcar dissolvido naquela água para o preparo da limonada. Essa seria uma boa forma de simplificar o conceito de molaridade.
Equipe editorial de Conceito.de. (22 de Maio de 2014). Atualizado em 23 de Agosto de 2023. Massa molar - O que é, conceito e definição. Conceito.de. https://conceito.de/massa-molar