Molaridade se trata de uma medida que descreve a concentração de uma substância química numa solução. Ela, que é fundamental na química, remete à quantidade de mol de soluto que é dissolvido em um litro (L) de solvente.
Esse parâmetro é bastante utilizado na quantificação da quantidade de substâncias em solução e é de grande importância para a compreensão das propriedades e reações químicas.
A molaridade, que possui a letra “M” como representante, expressa o número de mols de soluto que há em um litro de solução. Ela é calculada pela fórmula:
M=
Onde se trata da quantidade de mols de soluto e V seria o volume da solução em litros. Enquanto a letra “M” representa a molaridade.
A molaridade se configura numa das formas mais comuns de representar a concentração de soluções, possibilitando um entendimento quantitativo sobre as proporções de distintas substâncias existentes.
Sobre o cálculo da molaridade referente a uma solução, ele é uma tarefa essencial em química. Esse cálculo possibilita a quantificação com precisão da concentração de solutos numa solução. A fórmula apresentada é uma ferramenta fundamental para realizar esse cálculo.
Mas ainda é importante saber que a conversão de unidades, quando necessário, é algo crucial para assegurar que todos os valores se encontrem nas mesmas unidades antes de utilizar a fórmula. Desse modo, ao lidar com volumes em unidades distintas de litros, é crucial fazer a conversão apropriada para que haja essa precisão dos resultados.
Molaridade e concentração comum
As diferenças entre molaridade e concentração comum são importantes para entender a quantificação de soluções em química. A concentração comum, qual tem a letra “C” como símbolo, avalia a relação que há entre a massa de um soluto (em gramas) e o volume de uma solução (em litros).
Já sobre a unidade de medida da concentração comum, a mesma utiliza gramas por litro (g/L), o que representa a quantidade de soluto dissolvida num certo volume.
Molaridade e equilíbrio químico
A molaridade possui um papel crucial no contexto do equilíbrio químico. Ela gera influência na solubilidade de gases em líquidos, segundo o que é descrito na chamada Lei de Henry.
Mas é importante relatar que essa influência não é direta. A solubilidade de gases nos líquidos é influenciada pela molaridade, contudo, a molaridade do soluto não se trata de um fator direto na Lei de Henry.
A solubilidade de um gás num líquido se eleva devido ao aumento da pressão parcial do gás numa solução, segundo a Lei de Henry. Então quanto maior for a pressão parcial do gás, então mais moléculas de gás serão forçadas a adentrar na solução, elevando a solubilidade.
Também, a molaridade do soluto pode possuir um efeito indireto na solubilidade de gases nos líquidos em situações onde reações químicas sucedem entre o soluto e o gás que foi dissolvido.
Molaridade e titrante em titulações
Titulação se trata de um método analítico bastante usado com o objetivo de determinar a concentração de uma substância na solução, chamada de analito.
O titrante é uma solução de concentração conhecida, qual é incluída ao analito até que a reação química cheque no ponto de equivalência, mostrando que as quantidades estequiométricas necessárias foram obtidas. A molaridade do titrante é importante para o cálculo da concentração do analito.
Equivalente-grama, equivalente químico e a molaridade
Equivalente-grama se traduz na massa de uma substância que reaciona com um mol de elétrons ou de íons. O equivalente químico, por conseguinte, seria a relação entre o número de substâncias que recionam em uma reação química.
A molaridade exerce um papel importante no processo de determinação de equivalentes químicos. Nesse caso, ela se encontra diretamente conexa à estequiometria da reação.
Molaridade e equilíbrio químico: pH, pOH e constantes de equilíbrio
Também, a molaridade influencia no equilíbrio químico nos sistemas aquosos e influencia também a determinação dos valores de pH e pOH. Tais valores se tratam de uma medida da concentração de íons hidrônio (H⁺) e íons hidróxido (OH⁻) numa solução, respectivamente. A molaridade dos íons H⁺ e OH⁻ impacta de forma direta o pH e o pOH, que, por conseguinte, geram influência no comportamento ácido–base e nas reações em solução aquosa.
As constantes de equilíbrio (Kc e Kp) têm relação com a molaridade das espécies existentes numa reação química. Essas constantes expressam a relação que há entre as concentrações dos reagentes e os produtos em equilíbrio e são cruciais para a compreensão de como as reações progridem e quais concentrações conduzem para equilíbrios favoráveis.
Coeficiente de atividade e molaridade
O coeficiente de atividade se configura numa correção direcionada à molaridade a fim de considerar as interações não ideais existentes entre as partículas em solução. Tais interações seriam causadas por forças intermoleculares ou serem resultado do efeito da concentração.
O coeficiente de atividade acerta a molaridade para que reflita de modo mais preciso o comportamento das espécies químicas na solução, ainda mais em concentrações elevadas ou nas misturas complexas.
SOUSA, Priscila. (6 de Agosto de 2023). Molaridade - O que é, conceito e definição. Conceito.de. https://conceito.de/molaridade