O pH se trata de uma escala numérica que indica qual o grau de acidez de uma solução aquosa. E para determinar isso se utiliza a concentração de íons de hidrogênio (H+). E além do pH medir o grau de acidez, ele ainda mede o grau de alcalinidade e de neutralidade numa solução.
As soluções que possuem um pH abaixo de 7 são ácidas, enquanto que as com um pH acima de 7 são básicas ou alcalinas.
O pH dos alimentos, por exemplo, determina o processo seguro para enlatá-los, por isso é algo importante para a indústria de alimentos. Quando é realizado um processo de enlatamento adequado, isso pode, por exemplo, ajudar a evitar o crescimento de fungos e leveduras que sejam tolerantes a ácidos.
Um exemplo seria no caso de um pH 4,6, o qual é considerado cítrico. Ele é assim considerado devido a uma bactéria chamada de Clostridium botulinum. Essa bactéria produz uma forma dormente chamada de esporo. Os esporos conseguem sobreviver aos mais variados locais e climas, sendo difíceis de serem mortos. Os mesmos podem aguardar por anos um ambiente favorável para crescerem e se desenvolverem.
Como a Clostridium botulinum cresce quando não há oxigênio e isso ocorre quando um pH é maior do que 4,6, ao haver uma lata de alimentos processada com teor de ácido mais baixo, isso seria propício para os esporos.
Cabe dizer que ainda há outra escala similar ao pH que serve para medir o grau de acidez e basicidade numa solução, essa se chama de pOH (potencial hidroxiliônico), contudo é uma escala pouco usada.
Características da escala de pH
O termo pH surge em áreas de estudo como biologia, química e também agronomia. Ele, como citado, descreve a concentração de íons de hidrogênio, a qual varia entre 1 e 10 -14 gramas equivalentes por litro – em números entre 0 e 14. Na água pura, que se trata de algo neutro, ou seja, que não é nem ácido e nem alcalino, há uma concentração de íon de hidrogênio que é de 10 -7 gramas equivalentes por litro, algo que seria correspondente a um pH de 7.
O pH se trata de uma medida foi usada a princípio pelo bioquímico dinamarquês S.P.L. Sørensen (ou Soren Sörensen) com o objetivo de representar a concentração de íons de hidrogênio, sendo expressa em equivalentes por litro, quanto a uma solução aquosa: pH = −log[H+] (nas expressões assim, a inserção de um símbolo químico entre colchetes indica que a concentração da espécie se trata da quantidade considerada).
Medidor de pH
O pH é geralmente medido com um instrumento que é chamado de medidor de pH. Esse instrumento faz a tradução em leituras de pH da diferença de força eletromotriz (potencial elétrico ou tensão) entre eletrodos que são colocados na solução que seria testada.
Esse medir se trata de um voltímetro que é conectado a um eletrodo sensível ao pH e um eletrodo de referência (invariável).
O medidor de pH pode ter uma leitura digital ou uma leitura analógica. Os que possuem uma leitura digital são mais exatos, mas os que possuem leitura analógica mostram melhores indicações das taxas de variações.
Enquanto isso, há os medidores portáteis, os quais usam baterias, esses são usados em testes de campo para saber o pH dos solos.
Realizar o controle do pH é algo importante para várias áreas, por exemplo: é importante identificar o pH do aquário ou o pH da piscina, a fim de se certificar de que a água é adequada.
Sobre o pH do solo
O pH é algo também importante na agricultura, sendo essencial para saber sobre as condições do solo. Sabendo sobre o pH do solo, há como saber então quais culturas poderão crescer nesse solo, além de quais melhorias podem ser realizadas para que o solo seja adaptado para o cultivo de outras culturas.
Quando há um solo ácido, esse é classificado como infértil, não sendo apropriado para muitas culturas agrícolas. Mas há algumas culturas que conseguem prosperar nesse tipo de solo, as quais não se dão bem num solo alcalino, a exemplo de algumas espécies da família Ericaceae.
Exemplos de soluções com as medidas de pH
Para um melhor entendimento sobre a importância e o uso do pH para medir soluções ácidas e básicas, a seguir estão alguns exemplos de substâncias e os seus respectivos níveis de pH:
Café = pH de 5,0;
Vinagre = pH de 3,0;
Leite de vaca = pH de 6,4.
Como citado, soluções com pH menor do que 7 são ácidas, enquanto que aquelas com pH acima de 7 são consideradas básicas. Desse modo, os exemplos acima são de substâncias básicas.
Enquanto isso, as substâncias abaixo, devido a terem um pH acima de 7, são consideradas básicas (soluções básicas):
Água do mar = pH de 7,4;
Alvejante = 12,5 de pH;
Bicarbonato de sódio = pH de 8,4.
SOUSA, Priscila. (19 de Setembro de 2022). PH - O que é, conceito, características e exemplos. Conceito.de. https://conceito.de/ph