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Conceito de eletronegatividade

Eletronegatividade é a capacidade de um átomo de atrair elétrons para si mesmo quando se combina com outro átomo em uma ligação química. Quanto maior a eletronegatividade, maior a capacidade de atração.

Essa tendência dos átomos está ligada à sua eletroafinidade e ao seu potencial de ionização. Os átomos mais eletronegativos são aqueles que possuem afinidade eletrônica negativa e alto potencial de ionização, o que lhes permite conservar seus elétrons contra a atração que vem de fora e, por sua vez, atrair elétrons de outros átomos para si.

Os valores de eletronegatividade são baseados em dados termoquímicos. A escala mais conhecida foi a proposta pelo químico americano Linus Pauling (1901-1994), ganhador do Prêmio Nobel de Química em 1954. Na escala de Pauling, o elemento com a eletronegatividade mais baixa é o césio com 0,7, enquanto o elemento com a eletronegatividade mais alta é o flúor com 4.

Quando dois átomos cujas eletronegatividades são muito diferentes entre si se unem, estabelece-se uma ligação iônica. Em vez disso, quando os átomos exibem eletronegatividades semelhantes, forma-se uma ligação covalente polar, com o átomo mais eletronegativo permanecendo com a carga negativa.

Deve-se notar que a eletronegatividade não é uma propriedade atômica no sentido de que varia de acordo com o contexto: ela depende do átomo dentro do ambiente de uma molécula. Ao contrário, a eletroafinidade ou afinidade eletrônica está associada a um átomo isolado (é a energia que um átomo libera em seu nível de energia mais baixo quando pega um elétron e estabelece um íon mononegativo).

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