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Conceito de entalpia

A entalpia é uma magnitude termodinâmica que equivale à soma da energia interna do corpo mais a multiplicação de seu volume pela pressão externa. Esta magnitude é simbolizada por um H maiúsculo.

A entalpia reflete a quantidade de energia que um corpo troca com o ambiente. Dessa forma, suas flutuações revelam o nível de energia que o corpo libera ou absorve.

As variações da entalpia, em suma, expressam a quantidade de calor que um sistema termodinâmico (um corpo) perde ou ganha durante o desenvolvimento de um processo isobárico (ou seja, a pressão constante). O sistema em questão, dependendo do caso, fornece ou recebe energia que troca com o ambiente externo.

No Sistema Internacional de Unidades, a entalpia é expressa em joules, enquanto no Sistema Técnico de Unidades, recorre-se às calorias. Já no Sistema Anglo-Saxônico de Unidades, a entalpia é calculada em BTU (unidade de energia cujo nome completo é British Thermal Unit).

A variação de entalpia padrão (HO) é a alteração de entalpia que se produz em um sistema termodinâmico quando uma unidade equivalente de matéria sofre uma transformação através de uma reação química. O resultado é geralmente expresso em kJ/mol. Essas variações de entalpia padrão podem ser de formação (o calor transferido ou absorvido na produção de um mol de um composto), neutralização ou combustão.

Finalmente, deve-se notar que as variações de entalpia podem ser usadas pela magnetoidrodinâmica para gerar eletricidade.