Óxido, um termo que provém de um vocábulo grego que significa “ácido”, é o composto químico que surge com a combinação do oxigénio e de um metal ou um metalóide. Também se chama óxido (vulgarmente chamado “ferrugem”) à camada de várias cores que se forma na superfície dos metais devido à oxidação.
Os óxidos podem encontrar-se em estado sólido, líquido ou gasoso à temperatura ambiente. Aos óxidos que têm um único átomo de oxigénio dá-se-lhes o nome de monóxidos. Se tiverem mais de um átomo de oxigénio, passam a denominar-se segundo os prefixos numéricos gregos: com dois átomos de oxigénio, dióxidos; com três átomos de oxigénio, trióxidos; etc.
O estado de oxidação é a quantidade de electrões (elétrons) que um átomo adquire ou cede numa reacção química para alcançar uma certa estabilidade. Os peródixos são substâncias com uma união oxigénio-oxigénio em estado de oxidação -1. Os superóxidos, por sua vez, são compostos binários.
Outra classificação dos óxidos prende-se com o comportamento químico. Os óxidos básicos formam-se pela combinação de um metal e de oxigénio. Juntando-se água, formam hidróxidos básicos. Os óxidos ácidos derivam de um não-metal e do oxigénio. Com a água, formam oxácidos. Os óxidos anfotéricos, por fim, têm a participação de um elemento anfótero (óxidos capazes de actuar como ácidos ou bases dependendo da reacção).
No que diz respeito à estequiometria do composto, pode-se falar de óxidos binários (a combinação do oxigénio e de outro elemento) ou de óxidos mistos (formados pelo oxigénio e dois outros elementos diferentes).
Classificação dos óxidos
Os óxidos, que são compostos binários, podem ser classificados da seguinte maneira:
– Óxidos ácidos: são os que reagem com água e nisso resulta um ácido, ou também são aqueles que reagem com uma base, formando um sal e água, atuando nessas condições como se fossem um ácido. Os óxidos ácidos são constituídos por ametais e eles possuem caráter covalente. Alguns exemplos: CO2 (dióxido de carbono ou gás carbônico) e SO2 (dióxido de enxofre);
– Óxidos básicos: esses reagem com água, formando uma base, eles podem também reagir com ácido e formar um sal e água. Os óxidos básicos são compostos por metais e o seu caráter é iônico. Exemplos de óxidos básicos: Na2O (óxido de sódio) e também CaO (óxido de cálcio);
– Óxidos anfóteros: já os anfóteros podem se comportar tanto como óxidos ácidos quanto como óxidos básicos. Temos como exemplos desse o ZnO (óxido de zinco), chamado também de alvaiade, e o Al2O3 (óxido de alumínio);
– Óxidos duplos (também chamados de mistos ou de salinos): esses óxidos comportam-se como se fossem constituídos por dois óxidos de um mesmo elemento químico. A exemplo disso temos o tetróxido de chumbo (Pb3O4), conhecido mais como zarcão, que é amplamente utilizado em revestimentos de peças de ferro (com o objetivo de proteger tais peças da ferrugem), há também o Fe3O4 (tetraóxido de triferro).
– Peróxidos: esses óxidos são mais constituídos por hidrogênio, por metais alcalinos e por metais alcalino-terrosos. Esses são compostos por dois átomos de oxigênio ligados entre si e, devido a isso, têm em sua fórmula o grupo (O2)2-. Como exemplo de peróxido mais conhecido há o H2O2 (peróxido de hidrogênio ou também conhecido como água oxigenada) e, ainda, o Na2O2 (peróxido de sódio).
Características dos óxidos
Para que se classifiquem como óxidos, é necessário que esses contem com as seguintes características:
– Que eles sejam substâncias binárias;
– Que possuam fórmula geral C2Oy, onde “y” é a carga do cátion (Cy+);
– Outra característica é que nos óxidos o oxigênio se traduz como o elemento que é mais eletronegativo;
– Os óxidos são constituídos pela ligação do oxigênio com outros elementos, excluindo-se o flúor.
Os tipos de óxidos
Podemos ainda encontrar dois tipos de óxidos, sendo eles:
– Iônicos: nesses óxidos existe metal que acompanha o oxigênio em sua composição;
– Moleculares: já no caso dos moleculares, eles possuem ametal fazendo acompanhamento ao oxigênio.
Equipe editorial de Conceito.de. (7 de Fevereiro de 2013). Atualizado em 11 de Março de 2022. óxido - O que é, classificação, características e tipos. Conceito.de. https://conceito.de/oxido