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Conceito de reacções redox

As reacções redox, nome simplificado das reacções de redução-oxidação, são as reacções de tipo químico que levam à transferência de electrões entre reactivos, alterando o estado de oxidação. Desta forma, um elemento libera electrões que outro elemento aceita.

Aquele elemento que carrega os electrões recebe a denominação de agente redutor. Trata-se do elemento que se oxida no marco da reacção redox. O elemento que recebe os electrões, por sua vez, denomina-se agente oxidante. Este agente reduz-se uma vez que minimiza o seu estado de oxidação.

As reacções redox são processos que levam à modificação do estado de oxidação dos compostos. A redução implica captar electrões e reduzir o estado de oxidação, enquanto que a oxidação é precisamente o contrário (o elemento entrega electrões e incrementa o seu estado de oxidação). É importante destacar que ambos os processos se dessem em conjunto: sempre que um elemento cede electrões e oxida-se, há outro que os recebe e é reduzido.

Para além de tudo o que foi mencionado acima, é importante que conheçamos outros aspectos importantes aos relativos às reacções redox, entre os que destacam os seguintes:

-Nestes processos, há que realçar que tanto o que é oxidação como aquilo que é a redução se produzem de uma maneira absolutamente simultânea. Não obstante, apesar disso, há que ter em conta que a equação equilibra porque tem em conta a presença daquilo que dão a chamar por semi-reacções.

-As semi-reacções podem ser tanto de oxidação como de redução. Nas primeiras o protagonismo obtêm-no da substância que se vai oxidar e nas segundas que uma vez se encontra oxidada.

-A semi-reacção de oxidação conhece-se também como S.R.O.
-A semi-reacção de redução é chamada, de igual modo, como S.R.R.
-Há que ter em conta que o equilíbrio entre essas semi-reacções se pode conseguir de duas formas diferentes. A primeira seria procedendo a igualar aquilo que são os átomos centrais e a segunda, por outro lado, consiste em acrescentar moléculas de água, em igual número que os oxigénios sobre as que existem.
-As reacções redox se podem levar a cabo tanto em meios ácidos como em meios de tipo básico.
-Exemplos de reacções redox são a obtenção de metais a partir do que são minerais, a reacção que tem lugar tanto em certas baterias como é o caso das pilhas, a combustão dos hidrocarbonetos…Mas também é um exemplo disso o processo de respiração que leva a cabo qualquer pessoa.

Conhece-se pelo nome de número de oxidação a quantidade de electrões que, na hora da formação de um enlace, um átomo ganha ou perde. Na reacção de redução, o número de oxidação cai (o elemento suma electrões), ao passo que na reacção de oxidação incrementa (o elemento cede electrões).

A gestão das reacções redox é bastante relevante em diversos âmbitos industriais. Através destas alterações nos compostos, é possível tomar medidas para minimizar a corrosão de um elemento ou para obter certos produtos a partir da redução de um mineral.

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